《溶液的有关计算（精选2篇）》教案
一、教学目标
（一）知识与技能
1. 掌握溶液浓度（质量分数、物质的量浓度）的基本概念及换算关系
2. 熟练运用溶质质量、溶液体积、密度等参数进行溶液配制与稀释计算
3. 理解溶解度与饱和溶液的定量关系，能解决相关计算问题
（二）过程与方法
1. 通过典型例题分析，培养逻辑推理与数学建模能力
2. 运用单位换算与守恒思想解决复杂溶液计算问题
（三）情感态度与价值观
1. 体会化学计算中“量变引起质变”的哲学思想
2. 培养严谨的科学态度与数据处理的准确性
二、教学重难点
重点：溶液浓度表达式及换算、稀释定律应用、溶解度相关计算
难点：多步骤溶液混合计算、不饱和溶液向饱和溶液转化的定量分析
三、教学过程（精选篇一：基础浓度计算）
（一）知识回顾（5分钟）
1. 溶液组成：溶质（被溶解物质）、溶剂（溶解介质）、溶液（均一稳定混合物）
2. 浓度表示方法：
- 质量分数（ω）= 溶质质量/溶液质量×100%
- 体积分数（φ）= 溶质体积/溶液体积×100%（气体溶液）
- 物质的量浓度（c）= 溶质物质的量/溶液体积（mol/L）
（二）典型例题解析（20分钟）
例1：配制500g质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl和水的质量各为多少？
解：
（1）溶质质量 = 500g × 10% = 50g
（2）溶剂质量 = 500g - 50g = 450g
变式训练：若用20%的浓NaCl溶液稀释得到上述溶液，需浓溶液多少克？
解：设需浓溶液质量为x
20%x = 50g → x = 250g
例2：将4g NaOH溶于水配成500mL溶液，求其物质的量浓度（NaOH摩尔质量=40g/mol）
解：
（1）n(NaOH) = 4g / 40g/mol = 0.1mol
（2）c(NaOH) = 0.1mol / 0.5L = 0.2mol/L
（三）浓度单位换算（15分钟）
1. 质量分数与物质的量浓度换算公式：
c = (1000ρω) / M （ρ：溶液密度g/mL，ω：质量分数，M：溶质摩尔质量g/mol）
例3：已知98%浓硫酸密度为1.84g/mL，求其物质的量浓度
解：c = (1000×1.84×98%) / 98 = 18.4mol/L
2. 稀释定律：c₁V₁ = c₂V₂（稀释前后溶质物质的量不变）
例4：将10mL 18.4mol/L浓硫酸稀释至100mL，求稀释后浓度
解：18.4×10 = c₂×100 → c₂ = 1.84mol/L
（四）课堂练习（10分钟）
1. 实验室需配制0.5mol/L H₂SO₄溶液480mL，应取18.4mol/L浓硫酸多少毫升？
2. 某盐酸溶液密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%，求其物质的量浓度
三、教学过程（精选篇二：溶解度与溶液转化计算）
（一）溶解度概念（8分钟）
1. 定义：在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量（g）
2. 饱和溶液质量分数：ω = S / (S + 100) ×100% （S：溶解度）
例5：20℃时NaCl溶解度为36g，求其饱和溶液质量分数
解：ω = 36 / (36+100) ×100% ≈ 26.5%
（二）不饱和溶液转饱和计算（15分钟）
方法1：增加溶质
例6：现有20℃时100g 10%的NaCl溶液，需加入多少NaCl可转为饱和溶液？
解：
（1）现有溶质质量 = 100g×10% = 10g
（2）饱和时溶质质量 = 100g×26.5% = 26.5g
（3）需增加NaCl = 26.5g - 10g = 16.5g
方法2：蒸发溶剂
例7：同上溶液，蒸发多少水可转为饱和溶液？
解：设蒸发水质量为x
10g / (100g - x) = 26.5% → x ≈ 62.3g
方法3：降低温度（需查溶解度曲线）
（三）混合溶液计算（20分钟）
例8：将30%和10%的NaCl溶液等体积混合，求混合后质量分数（密度分别为1.2g/mL和1.1g/mL）
解：
（1）设体积均为1mL
（2）m₁ = 1.2g/mL×1mL = 1.2g，溶质质量 = 1.2g×30% = 0.36g
（3）m₂ = 1.1g/mL×1mL = 1.1g，溶质质量 = 1.1g×10% = 0.11g
（4）混合后ω = (0.36+0.11) / (1.2+1.1) ×100% ≈ 20.4%
例9：向100g 10%的NaCl溶液中加入200g 20%的NaCl溶液，求混合后浓度
解：ω = (100×10% + 200×20%) / (100+200) ×100% = 16.7%
（四）综合应用（12分钟）
例10：实验室需配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，现有固体Na₂CO₃和1mol/L Na₂CO₃溶液两种原料，如何选择最经济方案？
方案一：固体配制
（1）n(Na₂CO₃) = 0.2mol/L × 0.5L = 0.1mol
（2）m(Na₂CO₃) = 0.1mol × 106g/mol = 10.6g
方案二：溶液稀释
（1）c₁V₁ = c₂V₂ → 1×V₁ = 0.2×0.5 → V₁ = 0.1L = 100mL
（2）需加水量 = 500mL - 100mL = 400mL
成本分析：比较固体价格与浓溶液价格，选择更经济方案
四、课堂小结（5分钟）
1. 溶液计算三要素：溶质质量、溶液体积、浓度单位
2. 核心公式：c = n/V、ω = m质/m液、S = m质/m剂×100g
3. 关键思想：守恒思想（溶质质量守恒、物质的量守恒）
五、课后作业
1. 配制250mL 0.5mol/L HCl溶液，需37%浓盐酸（密度1.19g/mL）多少毫升？（HCl摩尔质量36.5g/mol）
2. 20℃时KNO₃溶解度为31.6g，将50g KNO₃放入100g水中充分搅拌，所得溶液质量分数为多少？
3. 将等质量的30%和10%的蔗糖溶液混合，求混合后质量分数
关键词：溶液浓度计算、质量分数、物质的量浓度、溶解度、稀释定律、混合溶液计算、守恒思想
简介：本教案精选两篇典型溶液计算教学内容，第一篇聚焦基础浓度计算，涵盖质量分数与物质的量浓度换算、稀释定律应用；第二篇深入溶解度相关计算，包括不饱和溶液转饱和的三种方法及混合溶液计算。通过典型例题与变式训练，系统培养学生对溶液组成的定量分析能力，强化守恒思想在化学计算中的应用。
