二氧化碳和一氧化碳（精选13篇）化学教案
一、教学目标
1. 知识与技能目标：学生能准确描述二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质；能正确书写二氧化碳和一氧化碳参与的主要化学反应方程式；能区分二氧化碳和一氧化碳在性质上的差异，并理解其应用原理。
2. 过程与方法目标：通过实验探究、小组讨论等活动，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力；引导学生学会运用比较、归纳等方法学习化学知识。
3. 情感态度与价值观目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神；让学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点
1. 教学重点：二氧化碳和一氧化碳的化学性质；二氧化碳和一氧化碳的主要用途及与性质的关系。
2. 教学难点：一氧化碳还原氧化铜的实验操作及现象分析；从微观角度理解二氧化碳和一氧化碳性质差异的原因。
三、教学方法
讲授法、实验探究法、小组讨论法、多媒体辅助教学法
四、教学过程
（一）导入（约5分钟）
展示一些生活中与二氧化碳和一氧化碳相关的图片，如汽水、温室效应、煤气中毒等。提问学生：“从这些图片中，大家能联想到哪些化学物质？它们在我们的生活中扮演着怎样的角色？”引导学生思考并回答，从而引出本节课的主题——二氧化碳和一氧化碳。
（二）二氧化碳的性质与用途（精选第1 - 5篇相关内容，约25分钟）
1. 物理性质
展示一瓶二氧化碳气体，让学生观察其颜色、状态、气味。引导学生总结出二氧化碳是无色、无味的气体。接着，介绍二氧化碳的密度比空气大，能溶于水（1体积水大约能溶解1体积二氧化碳），且溶解性随温度升高而减小。
通过实验演示：向一个集满二氧化碳的软塑料瓶中注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶的变化。学生观察到塑料瓶变瘪，从而直观地理解二氧化碳能溶于水的性质。
2. 化学性质
（1）不能燃烧，也不支持燃烧
进行实验：将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察木条熄灭的现象。让学生思考并得出二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的结论。进一步提问：“利用这一性质，二氧化碳在生活中有什么用途？”引导学生回答可用于灭火。
（2）与水反应
介绍二氧化碳能与水反应生成碳酸。进行实验：向两支试管中分别加入少量蒸馏水和石蕊溶液染成的紫色干燥小花，向其中一支试管中通入二氧化碳，观察现象；再将通入二氧化碳后的小花用蒸馏水喷湿，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察现象。学生观察到通入二氧化碳的干燥小花不变色，喷湿后的小花变红，从而得出二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红的结论。写出化学方程式：CO₂ + H₂O = H₂CO₃。
加热变红的小花，观察小花又变回紫色，说明碳酸不稳定，易分解。写出化学方程式：H₂CO₃ = CO₂↑ + H₂O。
（3）与氢氧化钙反应
进行实验：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察石灰水变浑浊的现象。解释这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。写出化学方程式：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。介绍这一反应常用于检验二氧化碳。
3. 用途
结合二氧化碳的性质，引导学生总结其用途，如灭火、作气体肥料（参与植物的光合作用）、制汽水、干冰用于人工降雨和冷藏食品等。
（三）一氧化碳的性质与用途（精选第6 - 10篇相关内容，约25分钟）
1. 物理性质
展示一瓶一氧化碳气体（提醒学生一氧化碳有毒，不能直接闻气味），介绍一氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2. 化学性质
（1）可燃性
进行实验：在空气中点燃一氧化碳，观察一氧化碳燃烧产生蓝色火焰的现象。介绍一氧化碳燃烧生成二氧化碳，写出化学方程式：2CO + O₂ = 2CO₂。强调使用一氧化碳作燃料时要注意安全，防止一氧化碳泄漏引起中毒。
（2）还原性
重点讲解一氧化碳还原氧化铜的实验。进行实验：在玻璃管中放入少量氧化铜，通入一氧化碳，用酒精灯加热，观察黑色粉末逐渐变红的现象。将生成的气体通入澄清石灰水中，观察石灰水变浑浊的现象。解释这是因为一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成了铜和二氧化碳。写出化学方程式：CO + CuO = Cu + CO₂。
详细讲解实验操作步骤和注意事项，如先通一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；实验结束后先停止加热，继续通一氧化碳至玻璃管冷却，防止生成的铜被空气中的氧气氧化。
（3）毒性
介绍一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使其失去运输氧气的能力，从而导致人体组织器官缺氧，严重时会危及生命。结合实际生活中的煤气中毒事件，让学生了解一氧化碳的危害和预防措施。
3. 用途
根据一氧化碳的性质，引导学生总结其用途，如作燃料、冶炼金属等。
（四）二氧化碳和一氧化碳的性质比较与转化（精选第11 - 12篇相关内容，约15分钟）
1. 性质比较
通过表格的形式，将二氧化碳和一氧化碳的物理性质和化学性质进行对比，让学生更清晰地认识它们的异同点。
|性质|二氧化碳|一氧化碳|
| ---- | ---- | ---- |
|颜色、状态、气味|无色、无味气体|无色、无味气体|
|密度|比空气大|比空气略小|
|溶解性|能溶于水|难溶于水|
|可燃性|不能燃烧，也不支持燃烧|可燃|
|还原性|无还原性|有还原性|
|毒性|无毒|有毒|
2. 相互转化
介绍二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化。如二氧化碳在高温条件下与碳反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂ + C = 2CO；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO + O₂ = 2CO₂。
（五）课堂小结（约5分钟）
与学生一起回顾本节课的主要内容，包括二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质、用途以及它们之间的相互转化。强调重点知识和实验注意事项，帮助学生梳理知识体系。
（六）课堂练习（约10分钟）
布置一些与二氧化碳和一氧化碳相关的练习题，如选择题、填空题、实验探究题等，让学生当堂完成，及时巩固所学知识。教师巡视指导，解答学生的疑问。
（七）课后作业（约5分钟）
1. 完成课本上相关的课后习题。
2. 查阅资料，了解二氧化碳和一氧化碳在环境保护方面的作用和影响，写一篇短文。
五、教学反思
在教学过程中，通过实验探究和小组讨论等方式，激发了学生的学习兴趣和主动性，让学生积极参与到了课堂学习中。但在实验操作环节，由于时间有限，部分学生可能没有充分参与到实验中，在今后的教学中可以适当增加实验时间，让更多的学生有机会亲自动手操作。同时，对于一氧化碳的毒性讲解，要更加生动形象，让学生深刻认识到其危害，增强自我保护意识。
关键词：二氧化碳、一氧化碳、物理性质、化学性质、用途、实验探究、相互转化
简介：本教案围绕二氧化碳和一氧化碳展开教学，通过导入生活实例引发学生兴趣。详细讲解了二氧化碳和一氧化碳的物理性质、化学性质及用途，利用实验让学生直观感受性质特点。对比二者性质差异，阐述相互转化关系。采用多种教学方法，注重学生参与和知识巩固，旨在让学生掌握相关知识，培养科学素养和社会责任感。
