《化学式与化合价（精选7篇）》教案
一、教学目标
1. 知识与技能：掌握常见元素化合价规律，能正确书写单质与化合物的化学式；理解化学式中各元素化合价的代数和为零原则。
2. 过程与方法：通过实验观察、案例分析、小组讨论，培养符号表征与逻辑推理能力。
3. 情感态度与价值观：体会化学符号的简洁美，增强科学严谨性意识。
二、教学重难点
重点：化合价规律与化学式书写方法
难点：变价元素化合价判断与复杂化学式推导
三、教学准备
多媒体课件、元素周期表挂图、化合物模型（NaCl、H₂O等）、实验器材（试管、药匙、硫酸铜晶体等）
四、教学过程（精选7篇教学片段）
【片段1：化合价概念引入】
通过实验演示：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察铁钉表面析出红色物质，溶液由蓝色变浅。引导学生思考："为什么铁能置换出铜？这与元素得失电子能力有何关系？"引出化合价本质——元素在形成化合物时表现出的得失电子数或共用电子对数。
【片段2：常见化合价规律总结】
1. 金属元素：显正价，价态与最外层电子数相关（如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺）
2. 非金属元素：通常显负价（O²⁻、S⁶⁻），但与金属化合时显正价（如H⁺在NaH中）
3. 变价元素：Fe（+2、+3）、Cu（+1、+2）、S（-2、+4、+6）
4. 特殊规律：单质中元素化合价为0；铵根（NH₄⁺）显+1价，氢氧根（OH⁻）显-1价
【片段3：化学式书写三步法】
步骤1：写元素符号（正价在前，负价在后）
步骤2：标化合价（如Ca²⁺、Cl⁻）
步骤3：交叉约简（CaCl₂）
案例分析：
1. 氧化铝（Al³⁺、O²⁻）→ Al₂O₃
2. 氢氧化钠（Na⁺、OH⁻）→ NaOH
3. 硫酸铵（NH₄⁺、SO₄²⁻）→ (NH₄)₂SO₄
【片段4：化合价代数和验证】
以KMnO₄为例：
K（+1）、Mn（+7）、O（-2）
计算：(+1) + (+7) + 4×(-2) = 0
强调：复杂化学式需通过化合价平衡验证正确性，如Fe₃O₄可看作FeO·Fe₂O₃的混合价态。
【片段5：变价元素处理策略】
1. 根据化合物名称判断：
- 氧化亚铁（FeO）中Fe为+2价
- 氧化铁（Fe₂O₃）中Fe为+3价
2. 根据常见物质记忆：
- CO中C为+2价，CO₂中C为+4价
- H₂S中S为-2价，SO₂中S为+4价
3. 特殊物质记忆：
- NH₄NO₃中NH₄⁺的N为-3价，NO₃⁻的N为+5价
【片段6：化学式与物质分类】
1. 氧化物分类：
- 金属氧化物（CuO、Fe₂O₃）
- 非金属氧化物（CO₂、SO₃）
2. 酸分类：
- 含氧酸（H₂SO₄、HNO₃）
- 无氧酸（HCl、H₂S）
3. 盐分类：
- 正盐（NaCl、K₂SO₄）
- 酸式盐（NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂）
- 碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）
【片段7：易错点辨析】
1. 化学式书写顺序错误：
- 错误：ClNa
- 正确：NaCl
2. 化合价标注混淆：
- 错误：MgCl（未标价态）
- 正确：Mg²⁺Cl⁻→MgCl₂
3. 原子团个数错误：
- 错误：Ca(OH)（少写下标2）
- 正确：Ca(OH)₂
五、课堂练习
1. 基础题：写出下列物质的化学式
- 氯化镁、硫酸铝、氢氧化钙
2. 提高题：推导下列物质中未知元素的化合价
- KMnO₄中Mn的化合价
- Na₂FeO₄中Fe的化合价
3. 拓展题：某化合物由Na、S、O三种元素组成，其中Na与S的原子个数比为2:1，S与O的质量比为2:3，求该化合物的化学式。
六、课堂小结
1. 化合价是元素得失电子能力的体现，具有规律性与特殊性
2. 化学式书写需遵循"正前负后、标价交叉、约简验证"原则
3. 变价元素需结合物质名称、常见价态记忆
七、课后作业
1. 完成教材P85-87练习题1-10
2. 查阅资料：解释为什么金刚石（C）与石墨（C）中碳元素化合价均为0？
3. 实践任务：用黏土制作NaCl、H₂O、CO₂的分子模型
关键词：化学式、化合价、书写规则、变价元素、代数和、物质分类、易错点
简介：本教案围绕化学式与化合价核心概念，通过实验引入、规律总结、案例分析、易错辨析等7个精选教学片段，系统讲解化合价本质、化学式书写方法及物质分类，结合课堂练习与课后实践强化知识应用，适合初中化学第三章《物质构成的奥秘》单元教学。
