《2024届中考化学元素及其化合物（精选2篇）》教案
一、教学目标
1. 知识与技能：掌握常见元素（如氧、氢、碳、铁等）及其化合物的性质、用途及相互转化关系；能运用元素周期表分析元素性质规律；理解化学方程式书写规则，能正确书写常见反应方程式。
2. 过程与方法：通过实验探究、案例分析、小组讨论等活动，培养观察能力、实验操作能力及逻辑推理能力；学会运用分类法、比较法归纳元素化合物知识。
3. 情感态度与价值观：激发对化学学科的兴趣，增强环保意识；培养严谨的科学态度和团队协作精神。
二、教学重难点
重点：常见元素及其化合物的性质与用途；化学方程式的书写与配平。
难点：元素性质与原子结构的关联；复杂反应方程式的配平；化合物间转化关系的综合应用。
三、教学方法
讲授法、实验探究法、小组合作学习法、多媒体辅助教学法。
四、教学过程（精选篇一：金属元素及其化合物）
（一）导入新课（5分钟）
展示生活中常见的金属制品（如铁锅、铝箔、铜导线），提问：“这些物品由什么材料制成？金属有哪些共同性质？”引导学生观察并回答，引出金属元素及其化合物的学习。
（二）新课讲授
1. 金属的物理性质（10分钟）
通过实验演示（如铁丝弯曲、铜片导热），总结金属的共性：导电性、导热性、延展性、有金属光泽。结合生活实例（如电线用铜不用铁的原因），分析不同金属性质的差异。
2. 常见金属的化学性质（20分钟）
（1）与氧气的反应：
实验：分别加热镁条、铁丝、铜片，观察现象并书写化学方程式。
2Mg + O₂ 点燃 2MgO（剧烈燃烧，发出耀眼白光）
3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄（火星四射，生成黑色固体）
2Cu + O₂ △ 2CuO（红色固体变黑）
总结：金属活动性越强，与氧气反应越剧烈。
（2）与酸的反应：
实验：向锌粒、铁片、铜片中分别加入稀盐酸，观察现象。
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑（有气泡产生）
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑（反应较慢）
铜片无现象（不反应）
引出金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，强调氢前金属能置换酸中的氢。
（3）与盐溶液的反应：
实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象并书写方程式。
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu（铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝变浅绿）
总结：活动性强的金属能置换活动性弱的金属。
3. 金属的冶炼与保护（15分钟）
（1）冶炼原理：以铁的冶炼为例，介绍一氧化碳还原氧化铁的反应。
Fe₂O₃ + 3CO 高温 2Fe + 3CO₂
通过动画演示实验过程，强调安全操作要点。
（2）金属腐蚀与防护：展示生锈的铁钉，分析铁生锈的条件（与氧气、水同时接触），讨论防锈措施（涂油、刷漆、镀其他金属等）。
（三）课堂练习（10分钟）
1. 判断下列金属能否与稀硫酸反应：Mg、Ag、Al。
2. 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明现象。
3. 设计实验比较锌、铁、铜的活动性强弱。
（四）小结与作业（5分钟）
小结：回顾金属的物理性质、化学性质、冶炼与防护方法。
作业：完成课后习题，收集生活中金属腐蚀的实例并分析原因。
五、教学过程（精选篇二：非金属元素及其化合物）
（一）导入新课（5分钟）
播放空气成分的动画，提问：“空气中含量最多的气体是什么？它有哪些性质和用途？”引出非金属元素（如氧、碳、氢）及其化合物的学习。
（二）新课讲授
1. 氧气的性质与用途（15分钟）
（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。
（2）化学性质：通过实验（硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧）总结氧气的氧化性。
S + O₂ 点燃 SO₂（发出蓝紫色火焰）
C + O₂ 点燃 CO₂（发出白光）
3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄（火星四射）
（3）用途：供给呼吸（医疗急救）、支持燃烧（炼钢、气焊）。
2. 二氧化碳的性质与制取（20分钟）
（1）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：
① 与水反应：CO₂ + H₂O = H₂CO₃（碳酸不稳定，易分解）
② 与氢氧化钙反应：CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O（用于检验二氧化碳）
（3）制取方法：
实验室制法：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
通过实验演示装置的组装与操作，强调长颈漏斗下端需浸入液面以下。
（4）用途：灭火、气体肥料、干冰用于人工降雨。
3. 碳单质与一氧化碳（15分钟）
（1）碳单质：
① 同素异形体：金刚石（最硬）、石墨（导电）、C₆₀（分子结构）。
② 化学性质：可燃性（C + O₂ 点燃 CO₂）、还原性（C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑）。
（2）一氧化碳：
① 物理性质：无色无味气体，密度与空气接近，难溶于水。
② 化学性质：可燃性（2CO + O₂ 点燃 2CO₂）、毒性（与血红蛋白结合）。
③ 用途：作燃料、冶炼金属。
（三）课堂练习（10分钟）
1. 鉴别氧气、二氧化碳、空气三瓶气体，写出实验步骤与现象。
2. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并说明收集方法。
3. 解释为什么一氧化碳有毒而二氧化碳无毒。
（四）小结与作业（5分钟）
小结：回顾非金属元素的性质、化合物的制取与用途。
作业：完成课后习题，设计实验证明二氧化碳与水反应生成碳酸。
六、教学反思
通过两篇精选内容的教学，学生能系统掌握元素及其化合物的基础知识，但需加强复杂反应方程式的配平训练。实验环节有效激发了学习兴趣，但部分学生操作不够规范，需在后续课程中强化指导。
关键词：中考化学、元素化合物、金属性质、非金属性质、化学方程式、实验探究
简介：本教案针对2024届中考化学，精选金属与非金属元素及其化合物两篇内容，通过实验演示、案例分析、小组讨论等方式，系统讲解常见元素的性质、用途及相互转化关系，重点训练化学方程式书写与配平能力，培养科学思维与实践能力。
